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              高一化學必修一知識點總結歸納

              2018-01-19 14:20:22文/丁雪竹

              我們在學習的過程中,經常總結知識點是非常的重要的,小編整理了高一化學知識點,僅供參考!

              高一化學必修一知識點總結歸納

              高中化學必修一知識點

              一、化學實驗安全

              1、(1)做有毒氣體的實驗時,應在通風廚中進行,并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理。

              (2)燙傷宜找醫生處理。

              (3)濃酸撒在實驗臺上,先用Na2CO3,(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請醫生處理。

              (4)濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

              (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

              (6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應迅速用濕抹布撲蓋。

              二.混合物的分離和提純

              分離和提純的方法,分離的物質,應注意的事項,應用舉例過濾,用于固液混合的分離,一貼、二低、三靠,如粗鹽的提純蒸餾,提純或分離沸點不同的液體混合物,防止液體暴沸,溫度計水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向,如石油的蒸餾萃取,利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法,選擇的萃取劑應符合下列要求:

              和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑,用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液,分離互不相溶的液體,打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內外空氣相通。

              打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時關閉活塞,上層液體由上端倒出,如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發和結晶,用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物,加熱蒸發皿使溶液蒸發時,要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時,即停止加熱,分離NaCl和KNO3混合物

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              三、離子檢驗

              離子,所加試劑,現象,離子方程式

              Cl-,AgNO3、稀HNO3,產生白色沉淀,Cl-+Ag+=AgCl↓

              SO42-,稀HCl、BaCl2,白色沉淀,SO42-+Ba2+=BaSO4↓

              四.除雜

              注意事項:為了使雜質除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

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              五、物質的量的單位――摩爾

              1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

              2.摩爾(mol):,把含有6.02,×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

              3.阿伏加德羅常數:把6.02,X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

              4.物質的量,=,物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數,n,=N/NA

              5.摩爾質量(M)(1),定義:單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位:g/mol,或,g..mol-1(3),數值:等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

              6.物質的量=物質的質量/摩爾質量,(,n,=,m/M,)

              六、氣體摩爾體積

              1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義:單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位:L/mol

              2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

              3.標準狀況下,,Vm,=,22.4,L/mol

              七、物質的量在化學實驗中的應用

              1.物質的量濃度.

              (1)定義:以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位:mol/L(3)物質的量濃度,=,溶質的物質的量/溶液的體積,CB,=,nB/V

              2.一定物質的量濃度的配制

              (1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度,用有關物質的量濃度計算的方法,求出所需溶質的質量或體積,在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.

              (2)主要操作

              a.檢驗是否漏水.b.配制溶液,1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液,注意事項:A,選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶,B,使用前必須檢查是否漏水,C,不能在容量瓶內直接溶解,D,溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移,E,定容時,當液面離刻度線1―2cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

              3.溶液稀釋:C(濃溶液)?V(濃溶液),=C(稀溶液)?V(稀溶液)

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              高中化學應該怎么學習

              一、精讀
              課本是知識的依據,我們對新學的知識必須認真細致、逐字逐句閱讀其概念,掌握其實質和含義,只有把課本讀懂了,才能深刻理解,應用時才能揮灑自如。如:“烴”的定義及其分類中說:“烴”是僅有碳和氫兩種元素組成的一類物質總稱。包含烷烴,烯烴,炔烴,芳香烴等。其中石油和煤的產品絕大多數是各種烴的混合物。由此可知清潔燃料壓縮天然氣(CNG)和液化石油氣(LPG)都是烴類,它們的主要成份都是碳氫化合物。

              二、歸納
              有些同學害怕化學,原因之一就是化學“繁,難,亂”。這時可以用歸納法來解決這些問題。
              1、我們可以從知識點出發用知識結構為主線,把所學化學知識歸納起來。如研究鹵素知識點結構可知其教學順序:結構→性質→用途→制法→存在→保存等。可得⑴結構的規律性:最外層電子數,核外電子層數,原子半徑等。⑵性質的規律性:由最外層電子數為7,可推知單質的氧化性較強,得電子后形成離子還原性較弱,而其它含有鹵素(正價)的化合物大多數都有較強的氧化性等等。
              2、依據物質的特點,把所學過的一類物質歸納起來,如離子化合物與共價化合物,可以歸納出學過的原子晶體有金剛石,單晶硅,碳化硅等。
              3、根據典型的習題可歸納出常用解題方法,如高一化學的物質守恒計算、混合物計算等等。

              怎么才能提高高中化學成績

              預習階段:概括起來就是讀、劃、寫、記。

              讀,要有課前預讀的習慣,能根據預習提綱帶著問題讀懂課文,歸納含義;劃,要劃出重點、要點、關鍵詞、句。在課本上圈圈點點。寫,把自己的想法、疑點寫下來,帶著想不通的,不理解的問題去聽課,記,要把重要的概念、定義、性質、用途、制法多讀幾遍,記在腦子里。古人說,疑者看到無疑,其益猶淺,無疑者看到有疑,其學方進。

              聽課階段:

              課堂聽講,在中學時代是學生獲取知識的主要來源。因為在課堂教學中,老師要啟發學生的思維,系統地講解化學概念和規律,指導學生或演示實驗、組織討論、探索新知識,解答疑難問題,點撥思路,糾正錯誤,并在科學方法的運用上作出規范。因此在課堂上學生一定專心聽講,開動腦筋,在老師的誘導下,對所學知識深入理解。同時還要學習老師分析問題、解決問題的邏輯思維方法,這樣可以使學生在學習中少走彎路。

              學生在課堂上聽講,還要做到邊聽、邊想、邊記。主要精力放在聽和講上,必要時也可標標,劃劃或寫寫。

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